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    三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：

    步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。

    步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。

    步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）

    下列判断正确的是

    A. 取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋

    B. 步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O =10CO2 ↑＋2Mn2＋＋16OH－

    C. x:z = 1:2

    D. 该晶体的化学式为：K3[Fe(C2O4)3]•3H2O

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    A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

    B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应

    C. B电极的反应：2Li++S8+2e-=Li2S8

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    方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料

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    （2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。

    （3）方案二中反应2化学方程式________________________。

    （4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol-1）

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    C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性

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