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    试计算25℃时（Kw=1×10﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中：

    （1）c（H+）=？

    （2）求该H2SO4溶液的pH值．


    考点：

    pH的简单计算．

    专题：

    电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：

    根据硫酸化学式可知c（H+）与硫酸浓度的关系，根据pH=﹣lg[c（H+）]计算．

    解答：

    解：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，

    答：c（H+）=0.01mol/L；

    （2）pH=﹣lg[c（H+）]=﹣lg（0.01）=2，

    答：该H2SO4溶液的pH为2．

    点评：

    本题考查pH的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

    　

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有CO、CO2和O3三种气体，它们都含有1摩尔氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

    　

    A．

    1：1：1：

    B．

    1：2：3

    C．

    3：2：1

    D．

    6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）

    根据图形推：

    （1）P1　　P2 （ 填＞或＜）

    （2）a+b　　c （ 填＞或＜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    PH小于7时一定为酸性

    　

    B．

    水离子积Kw与 温度、酸碱性有关

    　

    C．

    c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定为中性溶液

    　

    D．

    加入酸或碱促进水电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（　　）

    　

    A．

    升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加

    　

    B．

    升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    　

    C．

    达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    　

    D．

    达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    HF

    氨水

    HClO

    HI

    非电解质

    Cl2

    蔗糖

    C2H5OH

    SO2

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    　

    B．

    水的离了积不变、pH不变、呈中性

    　

    C．

    水的离子积变小、pH变大、呈碱性

    　

    D．

    水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2，则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（　　）

    　

    A．

    RO

    B．

    RO43﹣

    C．

    RO

    D．

    RO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)实验Ⅱ隐含的反应条件是           。

    (2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为      。

    (3)800 ℃时，该反应的平衡常数K=           。该反应是       (填“吸” 或“ 放”)热反应。

    (4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向         (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (5)NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：                                                      。

    (6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al(OH)3的溶度积常数为           (已知：lg2=0.3)。

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