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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推断正确的是( )

A.T的氧化物是光导纤维的主要成分
B.W的氢化物的化学式为HCl
C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D.Q与氢形成的化合物均含极性共价键
【答案】分析:短周期元素Q、R、T、W,根据元素所处的位置,可确定T、W为第三周期的元素,Q、R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为C元素,R为N元素,W为S元素,据此结合选项解答.
解答:解:短周期元素Q、R、T、W,根据元素所处的位置,可确定T、W为第三周期的元素,Q、R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为C元素,R为N元素,W为S元素,
A、T的氧化物是三氧化二铝,光导纤维的主要成分是二氧化硅,故A错误;
B、W为硫元素,其气态氢化物为H2S,故B错误;
C、R为N元素,其最高价氧化物对应水化物为HNO3,属于强酸,是强电解质,故C错误;
D、Q为C元素,与氢形成的化合物为烃,一定含有C-H,故均含极性共价键,故D正确;
故选D.
点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识,难度不大,注意整体把握元素周期表的结构.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等.
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ.又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H=
(3a-4b)kJ?mol-1
(3a-4b)kJ?mol-1
(注:题中所涉单质均为最稳定单质).

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)写出T、W两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应时的离子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中元素T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)Q的最高价氧化物的电子式为

(2)元素的非金属性为:Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).
(3)R的最高价氧化物的水化物的浓溶液能能与镁发生反应,其中R被还原到最低价,则反应的化学方程式为
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

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(2013?番禺区模拟)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推断正确的是(  )

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(2012?长宁区一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T的离子结构示意图为

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
S+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.
(1)磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时,就有
20
20
mol电子发生转移.
II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.
(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反应物A的浓度随时间的变化如图所示.

请回答下列问题:
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:②
加催化剂
加催化剂
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变

温度升高
温度升高
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

(4)实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
;实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L

(5)该反应是
吸热
吸热
热反应,判断其理由是
温度升高,平衡向正反应方向移动
温度升高,平衡向正反应方向移动

(6)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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