【题目】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
(1)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。
【答案】0.015mol/(Lmin) CO或CO2的生成速率与消耗速率相等 CO或CO2的质量不再改变 b Al(OH)3Al3++3OH- 盐酸
【解析】
（1）生成的单质铁的物质的量为：
=0.2mol，则
所以CO的反应速率v=
=
=0.015mol/(Lmin)；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，所以说CO或CO2的生成速率与消耗速率相等、CO或CO2的质量不再改变能说明该反应已达到平衡状态；
（3）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，故选b；
（4）Al(OH)3是弱电解质，不完全电离，Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，同时还存在碱式电离：Al(OH)3Al3++3OH-，加入盐酸，与OH-反应，碱式电离平衡正向移动，Al3+浓度增加。
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【题目】下列叙述不正确的是 ( )
A.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。
B.12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。
C.1个干冰晶胞的质量为
×44 g。
D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。
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【题目】将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____ mol· L-1，含NaOH的物质的量为______mol。
(3)将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为___ mL。
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【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. x=1
B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D. 甲和乙中B的平衡转化率相等
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
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【题目】某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用下图所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（进行实验）
实验步骤：Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
（解释与结论）
（1）搅拌的目的是__________________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是____________。
（3）红褐色沉淀是__________________________。（填化学式）
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______________________。
（5）写出白色沉淀最终生成红褐色转化的方程式：___________________________。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是( )
A.二元化合物沸点：e＞d＞c
B.简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X
C.元素的非金属性：Y＞X＞W
D.原子半径的大小：Z＞Q＞Y
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【题目】实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) _______________________；
（2）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ______________________；
（3）实验中称取NaCl晶体的质量是_________________g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视 _______________；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 线________________。
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【题目】己知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以上信息用相应的元素符号填空：
(1)E+核外电子排布式为_______________，DC42－离子的空间构型为_____________________。
(2)ABC三元素第一电离能大小顺序为________________。
(3)D元素在周期表中的位置_______________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________________(填化学式)。
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠
即可得到配合物G。其结构如图所示：
配合物G中碳原子的轨道杂化类型为_________________________________。
(5)(AB)2的电子式为____________________________。
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