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15克A物质和10.5克B物质完全反应,生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质,则E物质的摩尔质量是
55g/mol
55g/mol
,和22g CO2所含原子数相等的CO的体积为
16.8L
16.8L
(标况下).
分析:先根据质量守恒定律来计算E的质量,再利用M=
m
n
来计算摩尔质量;利用CO2所含原子数与CO所含的原子数相等来列式计算.
解答:解:由15克A物质和10.5克B物质完全反应,生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质,
根据质量守恒定律可知,E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,
则E的摩尔质量为
16.5g
0.3mol
=55g/mol,
设CO在标况下的体积为x,
根据CO2所含原子数与CO所含的原子数相等,
22g
44g/mol
×(1+2)=
x
22.4L/mol
×(1+1),
解得x=16.8L,
故答案为:55g/mol;16.8L.
点评:本题考查学生有关物质的量的计算,明确质量守恒定律是计算E的质量的关键,明确分子中的原子数相等是列等式计算的关键.
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