Question

15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是

55g/mol

，和22g CO₂所含原子数相等的CO的体积为

16.8L

（标况下）．

Answer 1

分析：先根据质量守恒定律来计算E的质量，再利用M=

m

n

来计算摩尔质量；利用CO₂所含原子数与CO所含的原子数相等来列式计算．

解答：解：由15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，
根据质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
则E的摩尔质量为

16.5g

0.3mol

=55g/mol，
设CO在标况下的体积为x，
根据CO₂所含原子数与CO所含的原子数相等，
则

22g

44g/mol

×（1+2）=

x

22.4L/mol

×（1+1），
解得x=16.8L，
故答案为：55g/mol；16.8L．

点评：本题考查学生有关物质的量的计算，明确质量守恒定律是计算E的质量的关键，明确分子中的原子数相等是列等式计算的关键．