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    4．按要求填空：
    （1）在人类已知的化合物中，种类最多的是第ⅣA族元素形成的化合物．
    （2）用系统命名法命名该物质3，3-二甲基戊烷．
    （3）某实验小组欲分离苯和苯酚，向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为．再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是溶液呈紫色；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为．从分液漏斗上口倒出的液体是苯．

    分析 （1）碳元素是组成有机物的元素，形成化合物种类最多；
    （2）最长的主链含有5个碳原子，母体为戊烷，2个甲基处于3号碳原子；
    （3）苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠与水；反应漏斗上层为苯，从上口倒出，下层成为水溶液，从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，反应得到苯酚，苯酚遇三氯化铁溶液呈紫色，苯酚与浓溴水发生取代反应生成1，3、5-三溴苯酚沉淀与HBr．

    解答 解：（1）碳元素是组成有机物的元素，形成化合物种类最多，处于ⅣA族，
    故答案为：ⅣA；
    （2）最长的主链含有5个碳原子，母体为戊烷，2个甲基处于3号碳原子，名称为：3，3-二甲基戊烷，
    故答案为：3，3-二甲基戊烷；
    （3）苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠与水，反应方程式为：；反分液漏斗下层成为水溶液，放出下层液体，加入适量盐酸，反应得到苯酚，苯酚遇三氯化铁溶液呈紫色，苯酚与浓溴水发生取代反应生成1，3、5-三溴苯酚沉淀与HBr，反应方程式为：，反应漏斗上层为苯，从上口倒出，
    故答案为：；溶液呈紫色；；苯．

    点评 本题考查烷烃的命名、苯酚的性质、分液等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

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    14．某元素的天然同位素有${\;}_{5}^{10}$X和${\;}_{5}^{11}$X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中${\;}_{5}^{10}$X和
    ${\;}_{5}^{11}$X的原子个数之比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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    15．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛．
    （1）在制作糖醋鱼的过程中，往往加入些许料酒，烹调的鱼会更加美味，这是因为CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O，（请用化学方程式表示这一过程）其反应类型为酯化反应；
    （2）人在咀嚼米饭的时候感觉到甜味，这是由于生成了糖类，试写出该反应的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）．
    （3）真丝面料以其透气、轻薄而深受消费者的喜爱．真丝的主要成分是蛋白质，而棉麻类面料的主要成分是纤维素，二者最终的水解产物不同（“相同”或“不同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（　　）
    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品．
    A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关分类的观点正确的是（　　）
    ①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
    ②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
    ③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
    ④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
    ⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
    A．①②B．②③C．③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似于足球结构的分子N60，N60转化N2的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．N60转化N2是物理变化B．N2不如N60稳定
    C．N60转化N2是吸收能量的过程D．N60可能成为一种好的火箭材料

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    13．某化学小组设计如图所示实验来验证有关氯气和二氧化硫的性质．
    （1）该实验小组的甲、乙两位同学利用如图1所示的装置验证氯气和二氧化硫混合后的漂白能力，请回答下列问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；
    ②通气一段时间后，甲同学的实验过程中品红溶液几乎不褪色，原因是控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
    （2）乙同学在做实验时，观察到品红溶液颜色随时间的推移变得越来越浅，原因是通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

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    14．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）反应时，ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH=8时，ClO2被还原为ClO2-．
    （2）亚氯酸根离子（ClO2-）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去，若该反应体系中的物质有NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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