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    实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

    （1）图1中仪器a的名称是：______；仪器b的名称是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：______
    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是______（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：______．两种方案我认为______（填甲或乙）同学的方案可行．
    （1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
    故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；防止液体暴沸
    （2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的HCl氧化得到的，故反应的离子方式为：MnO2+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++2H2O+Cl2↑，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++2H2O+Cl2↑．
    （3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
    故答案为：A、C、B
    （4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
    故答案为：恢复至室温；乙
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______．
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．
    A．反应前盐酸溶液的温度
    B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散．为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2．

    （1）甲装置Ⅱ是利用______原理设计的．当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______，这样既可达到______目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的．
    （2）甲装置Ⅱ中盛有的液体是______．
    （3）甲装置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙装置来代替．
    （4）甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______．
    （5）实验室多余Cl2用______吸收，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：

    （4）装置图中还缺少的实验仪器______．
    （5）配备实验仪器后进行实验，B中发生反应的离子方程式为：______．
    （6）若要制得纯净的氯气，上述装置的连接顺序是（用装置序号）______装置丁中盛放的试剂是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：

    （1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    ______接______，______接______，______接______，______接______；
    （2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是：______；
    ②浓硫酸起的作用是：______；
    （3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球．

    试回答：
    （1）A中发生反应的方程式为______；
    （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______；
    （3）C中盛放的试剂为______；D处看到的现象是______；
    （4）E中所发生反应的方程式为______．
    （5）F中应加入的试剂为______，其作用是______．
    （6）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据实验室制取氯气的装置图，请回答：
    （1）仪器A的名称是______，反应前仪器A中加入的固体试剂为（写化学式）______；
    （2）图中氯气的收集方法应该是______，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______．
    （3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号）．B的作用是______．
    a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______（填I或Ⅱ）．
    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______．该反应证明氨气具有______性．
    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）．
    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：



    （1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是     （填化学式）。
    （2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为     。
    （3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：
    沸腾炉温度/℃
    		560
    		580
    		600
    		620
    		640
    		660
    水溶性Cu/%
    		90.12
    		91.24
    		93.50
    		92.38
    		89.96
    		84.23
    酸溶性Cu/%
    		92.00
    		93.60
    		97.08
    		97.82
    		98.16
    		98.19
    ①CuFeS2与O2反应的化学方程式为     。
    ②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是     。
    ③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是     。
    ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是     。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：     。

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