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    9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在C（填编号字母）称量．
    A．托盘上　　　　B．洁净纸片上　　　　C．小烧杯中
    （2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用A （填编号字母）作指示剂．
    A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
    （3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1，烧碱样品的纯度是93.02%．
    滴定次数待测溶液
    体积（mL）    		标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次100.520.6
    第二次104.224.1
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液偏高；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视偏低．

    分析 （1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
    （2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
    （3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸；
    （4）先据两次实验结果求出需要标准液的体积，再据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$求算浓度；8.6g样品配制溶液体积为500mL，据10mL溶液浓度求算500mL溶液中所含NaOH质量，再求算纯度；
    （5）根据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，
    故选C；
    （2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
    故选A；
    （3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差；
    故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差；
    （4）两次消耗的标准液的体积分别为：20.10mL，19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，
    根据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.2000mol•L{\;}^{-1}×0.02L}{0.01L}$=0.4000mol•L-1，
    样品中含有烧碱的质量为：m（烧碱）=c•V•M=0.4000mol•L-1×0.5L×40g/mol=8.0g，烧碱的质量分数为：ω=$\frac{8.0g}{8.6g}$×100%=93.02%；
    故答案为：0.4000；93.02%；
    （5）①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液，造成V（标准）偏高，根据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高；
    故答案为：偏高；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视，造成V（标准）偏低，根据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏低；
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：

    (1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．

    (3)经计算，需浓硫酸的体积为 ；

    (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

    A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
    B．根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
    C．常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
    D．将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
    B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
    D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1＞V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞C（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），
    ③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）．则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5，CH3COOH的实际浓度为0.1006mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液  ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为温度升高溶液体积增大；
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（　　）
    A．b＞cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c

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