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    键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高  ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（　　）
    分析：键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，键能的大小决定了物质的稳定性；共价化合物形成的分子晶体，分子的三态变化、熔沸点由分子间作用力决定，与化学键无关；离子化合物的熔沸点取决于离子键的强弱；
    解答：解：①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的原因是分子中的键能依次减小，所以氢化物稳定性依次减弱，和键能有关；
    ②NH3易液化是在一定条件下分子间作用力的改变造成了分子间距离的改变，从而引起状态的改变，与键能无关；
    ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，分子内形成的是共价键，所以和分子间作用力有关，与分子内的键能无关；
    ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点，因是共价化合物，熔沸点与分子间的作用力有关与键能无关；
    ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低，是因为化合物中的离子键依次减弱，所以熔点依次降低，与化学键的键能有关；
    故综上分析得出与键能无关的变化规律是②③④；
    故选A．
    点评：本题考查了分子晶体、离子晶体的熔沸点、稳定性的判断依据，主要考查了键能与分子间作用力的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．S4N4的结构如图：
    （1）S4N4的晶体类型是
     
    ．
    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4，化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是
     
    ．
    a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    Ⅱ．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图．
    精英家教网
    （3）基态Cu2+的外围电子排布式为
     
    ．
    （4）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是
     
    ．
    （5）1mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有的π键数目是
     
    ．
    （6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是
     
     （填写编号）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量(kJ)
    		243
    		193
    		151
    		431
    		366
    		298
    		436
    根据上述数据问题。
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
    化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
    （2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
    （3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      （填序号）
    ① 原子或分子间的相互作用叫化学键
    ② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
    ③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    ④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
    （4）下列事实不能用键能的大小来解释的是     （填序号）
    A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
    B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
    C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
    （5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
    ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
    ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______  
    ③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    431

    366

    298

    436

    根据上述数据问题。

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2

    化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

    （2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

    （3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是       （填序号）

    ①  原子或分子间的相互作用叫化学键

     ②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长

    ③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

    ④  键角是描述分子立体结构的重要参数

    （4）下列事实不能用键能的大小来解释的是      （填序号）

    A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

    B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强

    C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

    （5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

    ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

    ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_______  

    ③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

     

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    科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：填空题

    （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。
    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。
    （5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
    ①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
    ②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

      ①②  ③    ……

    反应②中形成的化合物的电子式为       ；反应③中被破坏的化学键属于       键(填“极性”或“非极性”)。

    (2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

     ①卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

    ②卤素单质的氧化性按按、、、的顺序依次增强

    ③卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    ④卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强

    (3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。已知，卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

      ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键       断裂

    (填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

      ②卤素单质键能大小与键长的关系为：                                      。

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