Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.30mL	18.50mL
第二次	0.10mL	18.20mL

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为

无色变为浅红

；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.1452

 mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

CD

．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

分析：（1）根据NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；
（2）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（3）根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

判断不当操作对相关物理量的影响；

解答：解：（1）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红，故答案为：无色变为浅红；
（2）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.20mL，18.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.15mL       
       HCl～NaOH
        1                  1
 C（HCl）×25.00mL     0.2000mol/L×18.15mL 
解得：C（HCl）=0.1452 mol/L，故答案为：0.1452；
 （3）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标）偏小，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

，可知c（待）偏小，故A错误；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标）无影响，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

，可知c（待）不变，故B错误
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

，可知c（待）偏大，故C正确；
D、未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

，可知c（待）偏大，故D正确；
故选：CD．

点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．