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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA（注：粗铜含有Zn、Fe等杂质）
    B．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
    C．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
    D．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA

    分析 A、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属；
    B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析．

    解答 解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少32g时，阳极上失去的电子大于1mol，则阴极上转移的电子大于NA个，故A错误；
    B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于0.1NA个，故B正确；
    C、标况下三氧化硫为固体，故22.4L三氧化硫的分子个数大于NA个，则含有的原子个数大于4NA，而22.4L乙烯的物质的量为1mol，含有的原子个数为6NA个，故原子个数之比大于2；3，故C错误；
    D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
    B．除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+═CO2+2H2O
    C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
    D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
    B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时C的百分含量与温度（T）和压强（P）关系如图所示，下面叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂，C的百分含量增大
    B．升温，化学平衡向正反应方向移动
    C．化学方程式的化学计量数关系m+n＞e+f
    D．该反应是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①少量氢氧化钡溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    ②氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ③硫酸铝溶液和过量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铅蓄电池是最常见的二次电池．如图1是铅蓄电池的示意图．由于其中铅能跟硫酸反应而损耗，电池效率比较低．为提高铅蓄电池的效率，可改进为图2（甲）的示意图，请按要求填写空白：

    （1）图2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一种）；盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向盛硫酸的容器移动．
    （2）铅蓄电池的正极反应是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．该电极反应可以通过如下三个式子进行分析，再综合，以利于理解记忆：
    ①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
    （3）图2（乙）是电解精炼铜的示意图．溶液②必须含Cu2+离子，电极Y上的电极反应式是：阴极：Cu2++2e-=Cu．

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    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
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    C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．除去下列括号中的杂质（用化学方程式表示）？
    ①MgO（Al2O3）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    ②Na2CO3（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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