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【题目】把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A. IO4作氧化剂

B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子

C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为25

D. 配平后H+Mn2+的化学计量数分别为42

【答案】D

【解析】

Mn2作反应物,则MnO4作生成物,化合价升高,因此IO4作反应物,IO3作生成物,H作生成物,则H2O作反应物,因此反应方程式为:Mn2IO4H2OHMnO4IO3,根据化合价的升降法配平,2Mn25IO4+3H2O2MnO45IO36H,据此解答。

A、根据上述分析IO4化合价降低,作氧化剂,A正确;

B、根据离子反应方程式,消耗2molMn2转移电子10mol,则消耗1molMn2转移电子5molB正确;

C、根据反应方程式,还原剂与氧化剂的物质的量之比为25C正确;

D、根据反应方程式,H的系数为6D错误。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验() 碘含量的测定

0.0100 mol·Lˉ1AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

实验() 碘的制取

另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

请回答:

(1)①实验() 中的仪器名称:仪器A_________仪器 B_________

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL,计算得海带中碘的百分含量为_______%。

(2)①步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________

②下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

③实验() 中操作Z的名称是______________________

(3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三种气体XYZ的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)05Mr(Z),下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z

B. 同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X

C. 若一定条件下,三种气体体积均为224 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计如下实验方案,以分离NaClBaCl2两种固体混合物,回答下列问题:

供选试剂:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

1)操作②的名称是_____

2)试剂a____(填化学式,下同),试剂b___,固体B____

3)加入试剂ab分别所发生的化学反应方程式为________

4)该方案能否达到实验目的___。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3Ba(NO3)2NaHSO4K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如图)

据此完成下列回答:

1)写出各物质的化学式:

甲:______________乙:_______________丁:________________

2)写出下列反应的离子方程式:

+乙:________________________________

沉淀a+溶液b________________________________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在101 kPa时,H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________

(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________

(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649. 5 kJ热量,其热化学方程式为________________________;又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物 H 是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)

己知:①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子;

②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基;

RCHO CH3CHO RCH=CHCHO H2O

1)有机物 B 的名称为_____

2)由 D 生成 E 的反应类型为___________ E 中官能团的名称为_____

3)由 G 生成 H 所需的一定条件_____

4)写出 B NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式:_____

5F 酸化后可得 R X R 的同分异构体, X 能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢,峰面积比为 1:1:1,写出 1 种符合条件的 X 的结构简式:___

6)设计由和丙醛合成的流程图:__________________________(其他试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A. 增大压强,平衡常数将增大

B. 达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2

C. 达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小

D. 加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

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