Question

【题目】在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO混合气体为燃料,基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A. X极是原电池的负极,发生氧化反应

B. 负极的电极反应式为H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2

C. Y极每消耗16gO2,电路中有2mol电子通过

D. 同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，X电极上的变化为H2→H2O、CO→CO2，该过程为氧化反应，X为负极，正确；B项，负极的电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+ O 2--2e-=CO2，正确；C项， n（O2）==0.5mol，Y极为正极，Y极电极反应式为O2+4e-=2O2-，每消耗16gO2电路中通过电子物质的量为0.5mol4=2mol，正确；D项，根据正负极得失电子数相等，同温同压下正负极消耗的气体体积之比为1:2，错误；答案选D。