练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    ZnS

    CuS

    Ksp

    5.0×10－20

    2.0×10－16

    4.0×10－38

    1.2×10－23

    8.5×10－45

    请回答下列问题：

    （1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。

    （2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

    （3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

    （4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。

    （5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    (一)NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1

    2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1

    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”)

    ②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；

    (二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。

    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是________________；

    （4）如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

    ①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是________________；

    ②该电解反应的化学方程式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是

    A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

    B．1mol/LCH3COOH溶液中含有δ键的数目为7NA

    C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

    D．在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2 

    ①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。

    ②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为_________（填字母）

    A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =

    （2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    e．混合气体的平均摩尔质量不变

    （3）将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨

    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是（ ）

    A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同

    B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放

    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

    D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（ ）

    A．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y

    B．M与Z的原子核外电子数相差16

    C．Q的最高价氧化物一定能溶于强酸

    D．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三模拟押题理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    已知：

    ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

    ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

    （3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

    （4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

    （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

    （6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是

    A．X是电源的正极

    B．阳极的反应式是： 4OH－-4eˉ＝2H2O＋O2↑

    C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）

    A．0.1 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.15 mol•L﹣1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案