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    【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是

    A. 稀硝酸 B. 食醋 C. 氨水 D. 氢氟酸

    【答案】C

    【解析】鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。

    A、稀硝酸挥发性较小，故A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故C正确；D、氢氟酸，剧毒，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）

    A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1

    C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1

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    【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是


    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    无色

    B

    无色

    橙色

    紫色

    白色

    C

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    白色

    D

    黄绿色

    无色

    紫色

    白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（ ）

    A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 （ ）

    A. ①②③为同种核素

    B. ①②③互为同位素

    C. ①②③是三种化学性质不同的粒子

    D. ①②③三种的质量数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是

    A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

    B. 铝热反应

    C. 稀硫酸与烧碱反应

    D. 生石灰与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是

    A. 纤维素 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作(Ⅰ)的方法为_______________，隔绝空气减压干燥。

    ②检验产生X气体的方法是_____________。

    ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_____________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。

    ③步骤5中能否不加指示剂______（填“能”或“否”），原因是___________。

    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

    （4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。

    A．pH=2时，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1

    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋

    D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是

    A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌

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