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    5．对下列两种有机物的描述正确的是（　　）
    A．苯环上的一氯代物种数相同
    B．分子中共面的碳原子数一定相同
    C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2
    D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

    分析 A．甲中苯环上有5种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种；乙苯环上有4种，其苯环上一氯代物有4种；
    B．甲中分子共平面的碳原子最少有9个、最多有15个，乙中共平面的碳原子最多15个、最少8个；
    C．甲中能和溴反应的有碳碳双键和苯环上酚羟基的邻对位氢原子；
    D．甲、乙官能团不同且氢原子种类不同．

    解答 解：A．甲中苯环上有5种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种；乙苯环上有4种，其苯环上一氯代物有4种，所以苯环上的一氯代物种数不同，故A错误；
    B．甲中分子共平面的碳原子最少有9个、最多有15个，乙中共平面的碳原子最多15个、最少8个，所以分子中共面的碳原子数不一定相同，故B错误；
    C．甲中能和溴反应的有碳碳双键和苯环上酚羟基的邻对位氢原子，所以1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2，故C正确；
    D．甲、乙官能团不同且氢原子种类不同，所以可以用红外光谱、核磁共振氢谱区分，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，明确官能团及其结构性质关系是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

    已知：
    ①+RX$\stackrel{碱}{→}$+HX（X代表卤素原子）；
    ②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
    ③碳碳双键上不能连羟基；
    ④丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
    回答下列问题：
    （1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色　　　　　　B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应　　　　　D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
    （2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
    （3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热．
    （4）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式（只写一种）．
    ①属于芳香族化合物；
    ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
    ③能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：

    己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+离子．可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3．实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72L（标准状况下）．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示．使用萃取剂最适宜的pH是B（填选项序号）．

    A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
    （5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为36.75cv/m%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有机分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH-CNB．C．D．（CH3）3C-CH2-C≡CH

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    20．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx灯进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
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    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
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    根据表中数据计算该试样的pH=4．
    （2））①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中相对位置如图所示，已知 X 元素是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）
      XY
    Z WQ
    A．Y 的非金属性比Q强，所以HnY的酸性比HnQ强
    B．ZX2、WX2的熔沸点、硬度相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
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    D．将足量的 X 单质通入 W 的氢化物的水溶液，能得到 W 的低价氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3
    C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：CH3COOH＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
    B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5
    D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氯酸钾、火药及磷组成的混合物极易爆炸．由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷（P4，固体）的燃烧而导致火药爆炸．31gP4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量．下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
    B．火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀
    C．若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状况下的O2体积为224L
    D．易燃易爆物应远离火源

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