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    【题目】下列关于糖类的说法正确的是（ ）

    A. 所有糖类物质都有甜味 B. 葡萄糖是人体重要的能量来源

    C. 蔗糖和葡萄糖都是单糖 D. 糖类都能发生水解反应

    【答案】B

    【解析】A、糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，选项A错误；B、葡萄糖是人体重要的能量来源，选项B正确；C、蔗糖是二糖，葡萄糖是单糖，选项C错误；D、单糖不能发生水解反应，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

    A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

    D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是

    A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

    B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)

    C. 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1

    D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题。

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是

    A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

    B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C. 用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液

    D. 用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①的名称为________________________.

    ②的名称为______________________________.

    II、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%。

    请填空：

    （1）有机物X的实验式为____________。若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为________。

    （2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2。X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3:2:2:1，则X分子中含有的官能团的名称为_________，X的结构简式为_____________。

    （3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能。则Y、Z的结构简式分别为_______________、_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

    A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

    B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

    C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

    <c(H+)+c(CH3COOH)

    D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）写出下列各有机物的结构简式

    ①2－甲基－1－戊烯：_______________________；

    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃____________

    ③若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______________

    （2）结合有机物结构特点对下列问题做出判断：

    ①新合成的物质A的相对分子质量不超过100，其中C、H的质量分数分别为：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。则A的摩尔质量为_________。有关对物质A结构的预测，不正确的是 _______（填序号）。

    A．可能含有一个碳碳双键和一个羟基 B．可能含有一个碳环和一个醛基

    C．可能只含一个碳氧双键官能团 D．可能是环状的醚

    ②与H2以1:1发生加成反应可得到_____种不同结构的产物。

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