已知25℃时.CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L.Kb(NH3?H2O)=1.7×l0-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水.且知醋酸溶液的pH=a.试回答下列问题:(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为．(2)将上述两种溶液等体积混合.所得溶液的pH= ．(3)饱和氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知25℃时，CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol/L，K_b（NH₃?H₂O）=1.7×l0^-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为

．
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=

．
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

（用离子方程式表示）；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，固体完全溶解．甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺结合Mg（OH）₂电离的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同学：由于Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，使Mg（OH）₂溶解．请你设计一个实验验证两位同学的解释．

考点：性质实验方案的设计

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子；
（2）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，等体积等浓度的氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，溶液呈中性；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
为了证明Mg（OH）₂悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确．

解答： 解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，等体积等浓度的氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以溶液呈中性，pH=7，故答案为：7；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，其检验方法为：往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理．

点评：本题以弱电解质的电离及盐类水解为载体考查了性质实验方案设计，根据物质的性质设计实验，同时考查学生实验探究、操作能力和分析能力，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应属于取代反应的是（　　）

A、CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH

B、2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

加热

2CH₃CHO+2H₂O

C、nCH₂=CH₂

催化剂

D、

+3HNO₃

浓硫酸

△

+3H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸（G）．已知：
①A是一种有机酸，分子式为C₉H₁₀O₃．
②B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
③C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子．

（1）写出乙炔分子的电子式

，F中的含氧官能团名称

；
（2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有

，第④步反应所需的试剂和条件是

；
（3）写出A的结构简式

；
（4）下列有关的描述中，正确的是

；
a.1mol B最多能与4mol H₂加成
b．B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色
c．B、C、D是同系物
d．A→X的反应属于缩聚反应
（5）写出F→G反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）在实验室中，少量F保存在

中，写出反应②的化学方程式

．
（2）若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应①在溶液中加热进行，则反应①中产生气体D的离子方程式是

．
（3）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃，单位：mol?L^-1）

酸	电离方程式	电离常数 K/mol?L^-1
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.26×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

，最弱的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的

倍（计算结果保留1位小数）．
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是

．
②当线路中有0.1mol电子通过时，

（填“a”或“b”）极增重

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，达到化学平衡后，升高温度．用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空．
（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量

；
（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

；
（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量

；
（4）若B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量

；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤的正确顺序填为

．
（2）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会

；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

．
（3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（　　）

A、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

B、向亚硫酸溶液中通入氯气：H₂SO₃+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-

C、向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH^?+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂0

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