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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;Z的氢化物电子式为

(2)沸点:硒化氢
X的氢化物(填“>”或“<”).
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
Cl->O2->Al3+
Cl->O2->Al3+

(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①②③
①②③

①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液,可以制得胶体
(5)右图所示物质均为常见化合物,其中甲为上述五种元素中的两种组成,乙在常温下为液态,工业上常用电解戊冶炼金属,则甲与乙发生反应的化学方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑
分析:X元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm,则X处于第ⅥA族;
Z原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,则Z为S元素,X为O元素;
D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,则D为Al元素;
E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则E为Fe元素;
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件元素为O或Cl,由于X为O元素,则Y为Cl元素.
解答:解:X元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm,则X处于第ⅥA族;Z原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,则Z为S元素,X为O元素;D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,则D为Al元素;
E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则E为Fe元素;Y所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件元素为O或Cl,由于X为O元素,则Y为Cl元素.
即X为O元素,Y为Cl元素,Z为S元素,D为Al元素,E为Fe元素.
(1)E为Fe元素,处于元素周期表第四周期第Ⅷ族;Z为S元素,氢化物为H2S,属于共价化合物,硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为
故答案为:第四周期第Ⅷ族;
(2)X为O元素,其氢化物为H2O,常温为液态,氧元素电负性很强,水分子之间存在氢键,所以沸点硒化氢<H2O.
故答案为:<.
X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+.O2-、Al3+离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Al3+,Cl-、O2-的最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径Cl->O2-,所以离子半径Cl->O2->Al3+
故答案为:<;Cl->O2->Al3+
(3)X为O元素,X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,则为过氧化氢分解制取氧气,反应方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;D的最高价氧化物为Al2O3,溶于强碱生成偏铝酸根离子和水,
离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
故答案为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物为FeCl2、FeCl3
①FeCl2易被氧气氧化,保存FeCl2溶液时,需向溶液加入少量Fe单质,故①正确;
②FeCl2可通过FeCl3与Fe化合得到,FeCl3可由铁与氯气化合得到,故②正确;
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,铜发生氧化反应,为负极,电子由铜片沿导线流向碳棒,故③正确;
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液,得到氢氧化铁沉淀,不能得到氢氧化铁胶体,故④错误.
故选:①②③.
(5)甲为上述五种元素中的两种组成,乙在常温下为液态,则乙为水,工业上常用电解戊冶炼金属,戊为氧化铝,所以丁为氢氧化铝,故甲为铝盐,故为氯化铝.则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑.
故答案为:AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑.
点评:以元素推断为载体,考查化学用语、半径比较、元素化合物性质等,综合性较大,难度中等,是对所学知识的综合性考查,注意基础知识的理解掌握.推断元素是解题关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?聊城二模)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 有关信息
X 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性>(用化学式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S

(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3,两种化合物,则下列说法中正确的是
②③
②③
(填序号)
①通常实验室配制EY2溶液时,可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时,当电路中通过amol电子时,阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
  L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系,如c(Z2-)=
1
2
[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
1
2
c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)
1
2
[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
1
2
c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)

(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
,该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 信息
X 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W 该元素能形成两性氢氧化物
请回答下列问题:
(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+

(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
,w3+离子的结构示意图

(4)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3?6H2O晶体,主要操作包括
加热浓缩、冷却结晶、过滤
加热浓缩、冷却结晶、过滤
,在
干燥的HCl气流
干燥的HCl气流
条件下加热WX3?6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 信息
X 位于第三周期,其最高价氧化物水化物的酸性最强
Y 在第三周期元素中,其第一电离能最小
Z 单质是生活中常见金属,其制品用量最大,在潮湿空气中易被腐蚀
W 其基态原子外围电子排布为3S2P1
请回答下列问题:
(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
 

(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是(写离子符号)
 

(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为,Z3+基态离子的电子排布式为
 

(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,先制得WH3?6H2O晶体,然后在 条件下加热WX3?6H2O晶体,能进一步制取无水WX3.其原因是(结合离子方程式简要说明)
 

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