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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1NA
    B．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
    D．2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NA

    分析 A、HCl气体溶于水后完全电离为氢离子和氯离子；
    B、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、求出2gD216O的物质的量，然后根据D216O中含有的中子数、电子数和质子数均为10个来分析．

    解答 解：A、HCl气体溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
    B、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含阴离子个数为0.1NA个，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故C错误；
    D、2gD216O的物质的量为0.1mol，而D216O中含有的中子数、电子数和质子数均为10个，故0.1mol重水中含电子、中子和质子数均为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应
    B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
    C．向同浓度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
    D．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某反应体系中，有反应物和生成物共六种物质：HCl（浓）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．己知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2．ClO2是黄绿色易爆的气体．
    （1）写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （2）该反应中，盐酸体现了还原性、酸性质．氧化剂是KClO3．反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为0.4mol．
    （3）ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得．在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立刻产生大量白色沉淀
    B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    C．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．常温下，Al（OH）3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．结构简式为CH3（CH2）2C（CH3）2CH（CH3）2的有机物的一氯代物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．正反应是放热反应B．D可能是气体
    C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体

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    3．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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