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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】试题分析:A.反应后的溶液中溶质为碳酸钠,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则cHCO3)<cOH);

B.二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸,混合液显示酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则cCH3COO)>cCl)>cCH3COOH);

C.氨水为弱碱,混合液中氨水过量,溶液显示碱性,则cOH)>cH+);

D.二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性,根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断.

解:A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应才碳酸钠,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则cOH)>cHCO3),故所得溶液中离子浓度大小为:cNa+)>cCO32)>cOH)>cHCO3),故A错误;

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,混合液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则cCH3COO)>cCH3COOH),结合物料守恒可得:cCH3COO)>cCl)>cCH3COOH),所得溶液中离子浓度大小为:cCH3COO)>cCl)>cCH3COOH)>cH+),故B正确;

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水为弱碱,则混合液呈碱性:cOH)>cH+),溶液中正确的离子浓度大小为:cCl)>cNH4+)>cOH)>cH+),故C错误;

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠,根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得:cOH=cH++cCH3COOH),故D错误;

故选B

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Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9

6.7

1加入氧化剂的目的是___________________________

2最适合作氧化剂X的是_______(填序号).

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

在酸性条件下,氧化剂XFe2+反应的离子方程式为________________________

3加入的物质Y以调节溶液pHY的化学式是 _____pH的范围是 ________

4只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体,HCl气流起的作用是:____________________________

5已知KspZnS)>KspCuS).地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液,再向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝(CuS).用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________

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又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

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(1)肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______

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