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    【题目】下列烷烃的沸点是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推断丁烷的沸点可能：

    A.低于-170℃B.约为-1℃C.高于36℃D.-100℃

    【答案】B

    【解析】

    根据题干烷烃沸点数据可以看出，烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，丁烷中C原子个数大于丙烷而小于戊烷，所以丁烷的沸点应该在丙烷和戊烷之间，即大于-42℃小于36℃；

    答案选B。

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    【题目】下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是

    A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯

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    【题目】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。

    请回答下列问题:

    (1)仪器a的名称是_______.

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________

    (3)装置G中的现象为____________

    (4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.

    (5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中

    -----

    步骤2:_____________________________

    _______________

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    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

    B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

    C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

    D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

    （1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

    （2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。

    （3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

    a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物span>,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

    A. 标准状况下， 78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 NA

    B. 18g D2O 含有 10NA个质子

    C. 28 g 聚乙烯中含有的原子数目为 6NA

    D. 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子

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    A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动

    C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小

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    【题目】保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）

    A．Na2CO3溶液的碱性增强

    B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

    C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移动

    D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

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