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    【题目】

    A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体

    B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解

    C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素

    D. 红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、乙烯与溴发生加成反应产物溶解于四氯化碳而除去，正确；B、应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2浊液，否则在酸性条件下实验不能成功，错误；C、CCl4在水溶液中不能电离出氯离子，所以不能直接用硝酸银检验，错误；D、乙醇只与活泼金属如钾钠等反应产生氢气，错误。

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    【题目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

    A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液

    C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸

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    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

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    【题目】在单质的晶体中，一定不存在的粒子是

    A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子

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    【题目】下列属于电解质的是

    A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油

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    【题目】反应 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

    （1）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______（填“增大”“减小”或 “不变”），原因是______；

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，若升高温度反应速率增大， E1的变化是： E1_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）在一定条件下，将 2 mol A 和 2 mol B 混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D，同时测得C的浓度为0.4 mol/L。则此时的平衡常数为________；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将______（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______（填“A、B、C、D”）物质_______mol 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

    (2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；

    (3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

    (4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

    (5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，

    K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

    ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ______；

    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

    ① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。

    ② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。

    ③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。

    （7）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

    将含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中不涉及氧化还原反应的是

    A. 由氯气制漂白粉 B. 由铝土矿冶炼铝

    C. 由水玻璃制硅胶 D. 由黄铁矿（FeS2) 制 SO2

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