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    【题目】硫化氢是危害性极强的毒性气体，也是恶臭气体的主要成分之一。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.在脱硫过程中被还原

    B.温度越高，越有利于天然气的催化脱硫

    C.该脱硫过程需要不断添加溶液

    D.理论上，需要氧气的体积是相同状态下体积的一半

    【答案】D

    【解析】

    A．由图可知，在过程中转化为，化合价升高，作还原剂，被氧化，A 错误；

    B．温度过高， 细菌会失去活性，不利于催化脱硫， B 错误；

    C．图中硫酸铁为催化剂，催化剂在反应前后的质量和性质保持不变，不需要不断添加， C 错误；

    D．该过程实质为与反应生成和方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S；故理论上消耗的物质的量是的一半，D 正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

    （3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤Ⅰ 称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解，再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

    步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

    已知：；

    ；

    回答下列问题：

    （1）室温下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

    （2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。

    （3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。

    A.滴定前未将待测溶液充分加热

    B.锥形瓶水洗后未干燥

    C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗

    D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

    （4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。

    ________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）

    A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快

    B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    I．实验室制备POCl3。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

    资料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；

    ②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （1）PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl3的电子式为____。

    （2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。

    （3）POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。

    （4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。

    II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：

    （5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。

    （6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    a、准确称取30.7 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

    b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。

    c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    d、以X为指示剂，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

    ①步骤c中加入硝基苯的作用是____。

    ②步骤d中X为______。

    A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙

    ③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.2.3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NA

    B.18 g的D2O中含有的质子数为10 NA

    C.常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

    D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

    D.Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：

    I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

    II.将I中产生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

    III.将II所得溶液用0.lmolL-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

    IV.数据处理。

    下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是( )

    A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

    B.1kg样品中含SO2的质量为g

    C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

    D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

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