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室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗b mLNaOH溶液,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(  )

A .0.1a/(a+b)     B. 0.1b/(a+b)    C. 1×107       D. 1×10-7

 

【答案】

D

【解析】强酸和强碱恰好反应是,溶液显中性。如果温度是常温,则氢离子浓度是1×10-7mol/L,答案选D。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤,并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)
Ⅱ.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯.
Ⅲ.制取氢氧化镁:向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水.
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表.
请回答:
(1)步骤Ⅱ中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是
A
A
(填字母序号)
A.MgO   B.Na2CO3   C.蒸馏水
(2)检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是:
取少量粗硫酸镁溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液;若紫红色褪去,说明Fe2+存在
取少量粗硫酸镁溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液;若紫红色褪去,说明Fe2+存在
 (注明试剂、现象).
(3)步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(4)步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在(NH42SO4,已知室温下0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液pH是5,则溶液中离子浓度由大到小的排列为
C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
,溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1(用精确数值表示)
(5)某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据(298K时):
Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca(OH)2(S)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁,他们的理由是
Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化,如:Mg(OH)2和Ca(OH)2离子个数比相同,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故沉淀向着溶度积更小的方向转化
Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化,如:Mg(OH)2和Ca(OH)2离子个数比相同,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故沉淀向着溶度积更小的方向转化

若沉淀转化反应为:Mg2+(aq)+Ca(OH)2(S)?Mg(OH)2(S)+Ca2+(aq),求此温度下该反应的化学平衡常数K=
8.4×105
8.4×105
 (写出算式和结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:

若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(  )
A、无法确定B、0.09%C、1.0%D、0.01%

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是

A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

D.室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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科目:高中化学 来源:2011—2012学年黑龙江哈九中度高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(7分)
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是                      
(2)电解质溶液中存在着多种平衡,现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液,pH=8,回答问题:
①写出溶液中存在的多种平衡(用离子方程式表示)                               
②下面关系式正确的是________

A.c(Na+) + c(H+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)
B.c(Na+) > c(HCO3) > c(OH) > c(H2CO3) > c(H+)
C.c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32)
D.c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)

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