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    3.2 g Cu与HNO3溶液(8 mol·L-1，30 mL)充分反应。HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H+为a mol，则此时溶液中所含 (    )

    A.a mol              B.(0.24-a) mol                C.(0.1+a) mol                 D.(0.14+a) mol

    解析：本题根据电荷守恒来计算，最后溶液中含有Cu2+、H+、。

    2n(Cu2+)+n(H+)=n()

    则n=()=2×+a=0.1+a (mol)

    答案：C

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    A.a mol         B.(0.24-a) mol           C.(0.1+a) mol              D.(0.14+a)mol

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    A. mol          B.2a mol          C.0.1a mol          D.（a+0.1） mol

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    （6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
    （1）其中被还原的硫酸的物质的量为                   。
    （2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为                 。
    （3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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    3.2 g Cu与HNO3溶液(8 mol·L-1，30 mL)充分反应。HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H+为a mol，则此时溶液中所含（    ）

    A.a mol           B.(0.24-a) mol            C.(0.1+a) mol           D.(0.14+a) mol

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