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10.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声.
(1)酸雨的pH小于5.6,下列气体排放可能会形成酸雨的是C
A.N2         B.CO        C.SO2        D.氟氯代烷
(2)下列措施不利于环境保护的是D
A.推广使用无铅汽油        B.提倡使用太阳能
C.推广使用无磷洗衣粉      D.提倡个人使用大批量汽车
(3)塑料属于B
A.无机非金属材料   B.有机合成材料    C.复合材料   D.合金
(4)垃圾是放错了位置的资源,关于垃圾的处理正确的是C
A.果皮果核只能焚烧处理           B.旧塑料制品不必回收利用
C.铝质易拉罐应回收利用           D.废旧衣服应该用堆肥法处理.

分析 (1)化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物,这些物质溶于水后生成显酸性的物质,当雨水的PH<5.6时,形成酸雨;
(2)有利于环境保护就是对环境无污染,不能污染空气,不能污染水体,不能造成白色污染等方面;
(3)可以根据材料的分类及物质的组成进行分析,塑料,合成纤维,合成橡胶都是三大有机合成材料;
(4)垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源,根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收.

解答 解:(1)因化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物是形成酸雨的主要气体,
故答案为:C;
(2)含磷洗衣粉能使水体富营养化造成赤潮、水华现象发生;含铅汽油能污染空气;提倡使用太阳能,可以减少化石燃料的使用,减少污染物的产生;提倡个人使用大批量汽车,会消耗更多的燃料,产生污染物,
故答案为:D;
(3)塑料是有机合成材料,
故答案为:B;
(4)A.果皮果核最好填埋堆肥,不要焚烧焚烧处理,否则会造成污染,故A错误;
B.塑料制品可回收利用,故B错误;
C.铝质易拉罐属于废旧金属,应回收利用,故C正确;
D.旧衣服不易降解、腐烂,故不应该用堆肥法处理,故D错误.
故答案为:C.

点评 近几年来环保问题已经成为社会关注的焦点,保护环境,已刻不容缓.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.高温下,5.6gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数为0.3NA
B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C.100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中,极性共价键的数目为NA
D.室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释,所得溶液中的H+数目大于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.如图是一个化学过程的示意图,请根据该示意图完成下列题目:
(1)甲池是原电池装置,乙池是电解池装置.
(2)在甲池中:通入C2H4的电极反应是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O.
(3)在乙池中:A(Fe)电极的电极反应式是Ag++e-=Ag.
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2280mL(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.纽扣式银锌电池的构造如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是(  )
A.Zn作正极B.电子经外电路流向Ag2O极
C.OH-向Zn极移动D.正极反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验.雨水样品在空气中放置2小时后,通过测定发现雨水样品的酸性会增强,你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是(用离子方程式表示)2H2SO3+O2=4H++2SO42-
(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,这是因为大气中的CO2溶于雨水
(3)该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.计算该空气样品中二氧化硫的体积分数2.24%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化学与环境、材料、能源等关系密切.下列说法正确的是(  )
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.大量CO2排放可导致酸雨的形成
C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构
D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1
(2)反应Ⅲ自发进行的原因是△H<0.
(3)一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);2min后达到平衡,测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L.
①下列能说明反应达到平衡状态的是BD.
A.v(O2=2v(SO3               B.气体的平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变    D.气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡,用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L?min).
③该温度下,此反应的化学平衡常数为0.26L/mol.(结果保留两位小数)
④达到平衡后,为同时提高反应速率和SO3的生成量,以下措施一定可行的是B
A.升高温度      B.缩小容器体积     C.分离出SO3     D.改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2,化学平衡向右移动(填“向右”、“向左”或“不”),再次达到平衡时SO2的转化率增大.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)25℃时,向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,当两种沉淀共存时,c(Br-)与c(I-)的比值为6.35×103.(结果保留两位小数)[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.依据所给信息判断,下列说法正确的是(  )
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)═c(OH-)-c(H+
C.25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3
D.向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COO)•c(O{H}^{-})}$ 增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程.不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是(  )
A.T1>T2
B.a=4.0×10-5
C.M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变
D.T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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