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    【题目】塑料的使用大大方便了人类的生活,但由此也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是( )。

    A.焚烧

    B.粉碎后深埋

    C.倾倒在海洋中

    D.用化学方法加工成防水涂料或汽油

    【答案】D

    【解析】焚烧废弃塑料,会造成空气污染;粉碎深埋废弃塑料,会造成土壤污染;倾倒废弃塑料于海洋中,会造成海难事件;用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油,实现了废弃塑料的再利用,变废为宝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是

    A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

    B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

    C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

    D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

    (1)A的分子式为____________。

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________，反应类型是____________。

    (3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的生成物的结构简式_______________。

    (4)与A互为同分异构体的一种物质为立方烷(见右图)，该立方烷的二氯代物有__________________种。

    (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的化学方程式为_________________________________________；反应类型为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

    A. 在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

    B. 1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(　　)

    A. 各向异性B. X-射线衍射

    C. 导电性D. 有无固定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

    （1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。

    （2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

    （3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。

    （4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

    （5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。

    （6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。

    （7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）

    A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

    B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

    C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

    D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是

    A. 二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B. C—O键键能比Si—O键键能小

    C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D. 干冰易升华，二氧化硅不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

    ① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

    （3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。

    ② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

    Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。

    ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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