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    15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．CaCO3（固）B．NaCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（固）

    分析 为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可使溶液中H+浓度降低，但总量不变，以此解答该题．

    解答 解：A．加入CaCO3固体，消耗H+，生成氢气的总量较少，故A错误；
    B．加入NaCl溶液，H+浓度降低，但总量不变，可减缓反应速率且不影响生成H2的总量，故B正确；
    C．加入KNO3溶液，生成NO气体，不生成氢气，故C错误；
    D．加入CuSO4固体，置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（　　）
    A．1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键
    B．60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个
    C．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水
    D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列晶体属于分子晶体的是（　　）
    A．石英B．C60C．NaClD．金属K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是
    ①乙烯的最简式：CH2=CH2
    ②对甲基苯甲醇的结构简式：
    ③Cl-的结构示意图：
    ④甲烷分子的球棍模型：
    ⑤羟基的电子式：
    ⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    ⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    ⑧ 的名称：1，3-二甲基-2丁烯（　　）
    A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的热化学方程式
    （1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol[来
    则肼完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，如图1锌片的质量减少了6.5g．
    负极是Zn，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），正极电极反应方程式是2H++2e-=H2↑，电子从负极到正极，同时生成氢气2.24L（标准状况）．
    （2）将纯锌片和纯铜片按如图2方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
    ①两烧杯中铜片表面的现象甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜片表面无现象
    ②两烧杯中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产生气泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
    （3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图3，则电极b为正极（填“a”或“b”），电池总反应方程式为2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有：①168O、178O、188O  ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④；
    （2）互为同素异形体的是③；
    （3）由①和④中微粒能结合成含3个原子的化合物，其中相对分子质量最大的是${{T}_{2}}_{8}^{18}O$（填化学式）．
    （4）已知178O、188O的原子百分数分别为0.037%和0.204%，则氧元素的近似相对原子质量为16（取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
    B．常温常压下，17g NH3所含的原子数目为4NA
    C．铝与足量盐酸反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
    D．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列卤代烃能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3BrB．C．D．

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