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    15．如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

    分析 如图是一个石墨作电极，石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水，
    A、A电极是阴极产生氢气，B电极是阳极产生氧气，两者的体积之比为2：1；
    B、氧气和氢气都是无色无味的气体；
    C、A电极是阴极产生氢气，产生氢氧根离子，呈碱性石蕊溶液呈蓝色，而B电极是阳极产生氧气，同时产生氢离子，所以B极区呈酸性石蕊溶液呈红色；
    D、石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水，所以电解后的溶液呈中性．

    解答 解：如图是一个石墨作电极，石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水，
    A、A电极是阴极产生氢气，B电极是阳极产生氧气，两者的体积之比为2：1，所以逸出气体的体积，A电极的大于B电极的，故A错误；
    B、氧气和氢气都是无色无味的气体，不可能逸出刺激性气味气体，故B错误；
    C、A电极是阴极产生氢气，产生氢氧根离子，呈碱性石蕊溶液呈蓝色，而B电极是阳极产生氧气，同时产生氢离子，所以B极区呈酸性石蕊溶液呈红色，故C错误；
    D、石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水，所以电解后的溶液呈中性，所以将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，该电解池中实质上是电解水，溶液中改变的是溶剂、溶质不变，溶液仍呈中性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
    B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
    C．常温下PH=12的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl-
    D．与Al反应放出H2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说法正确的是（　　）
    A．氢键属于化学键，但比较弱
    B．任何物质中都一定含有化学键
    C．NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
    D．Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
    b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    B．氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
    C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．
    ①作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC-OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）4363431075465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为SiO2，C→E的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为Al2O3，C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
    （3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为Mg（OH）2，反应B+a→C+D的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b、d．
    a、体系压强保持不变
    b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变
    d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
    （2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
    （3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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