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    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、使酚酞试液变红的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
    C、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    D、中性透明溶液中：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．c（OH-）=10-2mol/L的溶液，显碱性；
    B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；
    C．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
    D．离子之间相互促进水解．
    解答： 解：A．c（OH-）=10-2mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，不能大量共存，故B错误；
    C．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
    D．HCO3-、Al3+离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力及基础知识的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
    编号离子方程式或电极反应式评价
    A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确
    B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确
    C醋酸铵溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
    D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-=2Cu
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑    		错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
    回答下列问：
    （1）H2的燃烧热为
     
    kJ?mol-1；C的燃烧热为
     
    kJ?mol-1
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
     
    kJ
    （3）反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （4）将2mol 的H2和CH4混合气体充分燃烧生成CO2和液态H2O共放出1381.8KJ的热量，则该混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
    （1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到
     
    现象，说明饱和氯水中含有
     
    ．
    （2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pH（　　）
    A、小于7B、等于7
    C、大于7D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6g Mg与1L 1.1mol/L HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况．），同时测得c（NH4+）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
    （1）a=
     
    mL．
    （2）有
     
    mol HNO3被还原
    （3）反应后溶液的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应（假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应）．
    （1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）？
    （2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速度v （N2）=
     
    ．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；若升高温度时K值变小，则该反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂；
    B．升高反应体系的温度；
    C．降低反应体系的温度；
    D．缩小容器的体积．
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    （ mol?L-1）    		 CO初始浓度
    （ mol?L-1）    		 催化剂的比表面积
    （ m2?g-1）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
     
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124

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