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    下图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
        
    [     ]
    A. 该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = 92kJ·mol-1 
    B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线 
    C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
    D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    （1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    （2）关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    ．
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则前20min的反应速率 v（H2O）=
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
    0.968
    0.968
    kJ．

    ③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
    I：t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，
    II：B的起始物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。

    （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

    ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

    ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                    。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 molA2、1 molBC

    1 molX

    4 molA2、2 molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

     

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)        。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

    A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

    D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：化学题

    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

         ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

    ⑵关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

    2 H2O(g)         

    2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    则前20min的反应速率v(H2O)=                  ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为              kJ。

    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是          t5～t6阶段改变的条件是               

    Ⅱ：B的起始浓度为               ，该反应方程式为                      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

    ⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

          

    对于合成氨的反应下列说法正确的是        (填编号)。

    A.该反应在任意条件下都可以自发进行

    B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    D．该反应属于人工固氮

    ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是     。

    A.使用的更高效催化剂      B.升高温度

    C.及时分离出氨气          D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=         。

    从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为          。

    A. a     B.b     C.c     D.d

    ⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

    ⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

                                                     

    对于合成氨的反应下列说法正确的是        (填编号)。

    A.该反应在任意条件下都可以自发进行

    B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    D．该反应属于人工固氮

    ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是     。

    A.使用的更高效催化剂      B.升高温度

    C.及时分离出氨气          D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=         。

    从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为          。

    A. a     B.b     C.c     D.d

    ⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是                                 。

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