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18.烟雾传感器中的放射源是241Am.已知Am的原子序数为95.下列关于241Am的说法正确的是(  )
A.241Am的中子数与电子数之差为146B.241Am与243Am的核外电子数相等
C.241Am与243Am是同种核素D.241Am与243Am的化学性质不同

分析 A.元素符合左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数,中子数=质量数-质子数,原子中核外电子数=质子数,所以;
B.同位素核外电子数相等;
C.中子数不同、质子数相同的同一元素互称同位素,同位素是不同的核素;
D.同位素化学性质相同、物理性质不同.

解答 解:A.元素符合左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数,中子数=质量数-质子数,原子中核外电子数=质子数,所以241Am中质子数是95,质量数是241,中子数=241-95=146,核外电子数是95,则中子数与电子数之差为146-95=51,故A错误;
B.同位素核外电子数相等,这两种核外属于同位素,所以核外电子数相等,故B正确;
C.这两种核素质子数相同、中子数不同,所以互称同位素,属于不同的核素,故C错误;
D.同位素化学性质相同、物理性质不同,这两种核素互称同位素,所以化学性质相同,故D错误;
故选B.

点评 本题考查质子数、质量数、中子数、核外电子数及基本概念,属于基础题,明确这几个物理量之间的关系即可解答,注意:同位素原子核外电子数相同导致其化学性质相同,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.“臭氧,在天是佛,在地是魔”.目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物.某合作学习小组的同学采集某地30m3空气,然后慢慢通过足量的KI溶液,充分反应(反应为:2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2),反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液完全反应(反应为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),则测得的空气试样中臭氧平均浓度值(用每立方米空气中含臭氧多少微克表示,单位μg/m3,1μg=10-6g)为(  )
A.40μg/m3B.80μg/m3C.100μg/m3D.160μg/m3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.已知下列反应可以发生:
又知醇、氨都有类似于水的性质,酯可以水解,又可以醇解或氨解.维纶可以由石油产品乙烯为起始原料进行合成,主要步骤如图所示:

完成下列问题:
(1)写出C、F的结构简式:C、FCH3CONH2
(2)A B的变化发生的反应类型有加成反应和消去反应.
(3)由E生成维纶的方程式为2+nHCHO$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.我国化学家在“铁基(报掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,荣获2013年度“国家最高科技奖”.
(1)Fe的原子结构示意图为
(2)氟、氧、砷三种元素中电负性由大到小的顺序是F>O>As.(用元素符号填空)
(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F.发生如下反应:Fe(SCN)2+6NH4F=(NH43FeF6+3NH4SCN
①(NH43FeF6存在的微粒间作用力除普通共价键外,还有ad(填序号).
a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键
②已知SCN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为sp.该原子团中σ键与π健个数的比值为1:1.
(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000℃.试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl3是分子晶体,FeF3是离子晶体.
(5)氮、磷、砷为同主族元素,其化合物的结构又是多样化的.
①该族氢化物(RH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有ac(选填序号,下同).
a.稳定性  b.沸点   c.R-H键能    d.分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中正确的是(  )
A.高温下,5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022
B.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是FeCl3
C.电解精炼铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D.向0.1 mol•L-1 氨水中加少量水,pH减小,c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于下列有机反应的说法中,不正确的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl是取代反应
B.CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O是氧化反应
C.是取代反应
D.2RCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2RCHO+2H2O是加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有下列物质,用编号填空回答下列问题:
A.干冰   B.金刚石   C.氦   D.过氧化钠   E.二氧化硅  F.溴化铵  G.H2O2  H.氢氧化钠
(1)通过非极性键形成的原子晶体是:B.
(2)含有极性键的离子化合物是:H、F.
(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:F.
(4)含有极性共价键的非极性分子是A.
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是G.
(6)A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为C<A<D<B.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知:A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;D是常用作厨房中调味品.请回答下列问题:

(1)写出C的结构简式CH3CHO.
(2)写出下列反应的反类型:①加成反应,④酯化反应或取代反应.
(3)写出下列反应的化学方程式:
②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.一定温度下,向恒容密闭容器中通入气体C,发生反应mA(g)+nB(g)?pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(  )
A.混合气体的密度不随时间改变B.容器内气体的压强不随时间改变
C.C的分解率不随时间改变D.v(A):v(B):v(C)=m:n:p

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