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    A、B、C、D是在中学化学中常见的四种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在下图关系：

    （1）化合物C中一定含　　　　　 (填“甲元素”或“乙元素”)。

    （2）单质甲的化学式是　　　　　 ，化合物A的化学式为　　　　　 。

    （3）写出化合物B和化合物D在高温下发生化学反应并有化合物A产生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （1） 乙    （2） O2；CO2    （3）CO＋H2OCO2＋H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
    （1）写出B在周期表中的位置
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ；
    （2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
    0.448
    0.448
     L；
    （4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，
    加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ，则证明晶体甲中含有该阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-1硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．
    根据以上事实，填写下列空白：
    ①A的原子结构示意图：
    ；
    ②C原子是
    Al
    Al

    ③BD2 的电子式为
    ；
    ④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性．这一反应的化学方程式是
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
    （1）上述转化过程中包含的反应类型为
    bc
    bc
    ．
    a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
    （2）乙在甲中燃烧，当有1mol e-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到
    平衡，写出该反应的化学方程式：
    2NO+O2?2NO2
    2NO+O2?2NO2
    ．
    若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是
    4mol/L
    4mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    ．
    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中B的物质的量为
    n
    33.6
    n
    33.6
    mol（用含字母的分数式表示）．
    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
    m
    11.2
    m
    11.2
    mol，混合物中A的质量为
    m-n
    22.4
    ×56
    m-n
    22.4
    ×56
    g（用含字母的分数式表示）．
    ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
    30%
    30%
    ．

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