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    12．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    C．反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    D．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等

    分析 A．降低温度，减小反应速率；
    B．该反应为可逆反应；
    C．达到平衡时，浓度不再改变；
    D．当正逆反应速率相等时，达到平衡状态．

    解答 解：A．降低温度，减小反应速率，故A错误；
    B．该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，故B错误；
    C．达到平衡时，SO2和SO3的浓度不再改变，但不一定相等，故C错误；
    D．当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素和转化率相关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素以及平衡状态的特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．只含离子键的化合物为（　　）
    A．CaOB．NaOHC．NH3D．C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，完成下列问题：
    ①电子通过外电路从a极流向b极（填a或b）．
    ②b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O．
    ③每转移0.1mol电子，消耗H2的体积为1.12L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等）．
    对上述有机物的下列说法中正确的是（　　）
    ①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；
    ②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体；
    ③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体；
    ④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）
    A．从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，
    成为一条新的科学思路．HDO与  H2O化学性质相同
    B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是  I4O9
    D．除去粗盐中的  SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA
    B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g
    C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA
    D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
    A．①④⑤B．只有⑥C．只有⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题
    （1）反应时电子从a极流出（填a 或b ）
    （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）
    （3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气44.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将足量的Na2O2与16.0g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重12.0g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．25%B．35%C．50%D．75%

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