Question

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是                                             

元素		Mn	F
电离能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

（4）AC₂分子中键和键数目比为           ；
AC₂分子中A原子的杂化方式是              。
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
①熔点、沸点差异的主要原因                                      
②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

Answer 1

（1）O>N>C                （2）（NH₄）₂CO₃
（3）大于；                       Mn^2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定。
（4）l：1                    SP
（5）①H₂O₂分子之间存在氢键   ②H₂O₂分子与水分子之间可以形成氢键。

解析