现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起所配溶液浓度偏高的有 (填代号)。
①转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
(4)将250mL0.2 mol·L－1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得 升CO2。
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是
(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，100 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________
（4）25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
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科目：高中化学 来源： 题型：
把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．
mol·L-1 B．
mol·L-1
C．
mol·L-1 D．
mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．CO2的摩尔质量为44 g
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为22.4 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
VmL Al2(SO4)3溶液中含A13+ag，取V/5 mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度是( )。
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源： 题型：
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是 （ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
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