Question

下述实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下用PH计测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
D	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应，且相互促进

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．酸性越弱，其对应盐溶液中水解程度越大，碱性越强；
B．发生沉淀的转化，溶度积小的转化为溶度积更小的；
C．浓度越大，反应速率越快；
D．向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离．

解答： 解：A．酸性越弱，其对应盐溶液中水解程度越大，碱性越强，则可以用pH计测定浓度为0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH，比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱，故A正确；
B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，则发生沉淀的转化，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
C．分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，浓度越大，反应速率越快，可研究浓度对反应速率的影响，故C正确；
D．向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，生成沉淀与水解无关，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、酸性比较、沉淀转化和反应速率的影响因素等，选项D为解答的易错点，把握反应原理及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性分析，题目难度不大．