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    【题目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
    A.1：1：1
    B.3：2：1
    C.3：2：3
    D.1：1：3

    【答案】D
    【解析】解：0.1molL﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L； 0.1molL﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
    0.1molL﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；
    所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，
    故选D．

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    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

    A. 电解时，铜电极连接电源负极 B. 甲溶液可回用于该电解池

    C. 离子交换膜a是阴离子交换膜 D. 阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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    【题目】已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是

    A.金刚石比石墨更稳定B.石墨比金刚石更稳定

    C.石墨转化成金刚石是物理变化D.石墨和金刚石的结构相同

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    【题目】用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（　　）

    A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

    B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

    C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

    D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

    请回答下列问题：

    （1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

    （2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

    （3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

    （4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

    ①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

    ②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

    （5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

    ①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

    ②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )

    A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显性)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )

    A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的

    B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

    C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

    D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

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    【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

    I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

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    Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

    （4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

    （5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。

    （6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

    C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

    D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

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