Question

1．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N0₂和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（　　）

• A． 2.4 mol
• B． 2.6 mol
• C． 2.8mol
• D． 3.2 mol

Answer 1

分析 Zn和硝酸反应生成硝酸锌和氮氧化物，氧化还原反应中转移电子守恒，根据转移电子守恒计算N0₂和NO的物质的量，根据N原子守恒得消耗n（HNO₃）=n（NO_x）+2n[Zn（NO₃）₂]，据此分析解答．

解答 解：Zn和硝酸反应生成硝酸锌和氮氧化物，氧化还原反应中转移电子守恒，N0₂和NO的物质的量之比为1：3，设N0₂和NO的物质的量分别是xmol、3xmol，根据转移电子守恒得：xmol×（5-4）+3xmol×（5-2）=1mol×（2-0），x=0.2，则N0₂和NO的物质的量分别是0.2mol、0.6mol，
根据N、Zn原子守恒得消耗n（HNO₃）=n（NO_x）+2n[Zn（NO₃）₂]=n（NO_x）+2n（Zn）=（0.2+0.6）mol+2×1mol=2.8mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用，题目难度不大．