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    下列说法不正确的是（　　）
    A、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
    B、第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1→+7
    C、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D、在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料；
    B．F、O元素没有最高正化合价；
    C．在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；
    D．用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等．
    解答： 解：A．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；
    B．F、O元素没有最高正化合价，第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1→+5，故B错误；
    C．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；
    D．用来制造一些新型农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中有关有机反应的描述均正确的是（　　）
    反应物 反应条件 反应类型 反应现象及生成物的性质
    A 苯、液溴 FeBr3、加热 取代反应 剧烈沸腾，产生的气体在水面上形成白雾
    B 乙醇、空气 Cu、加热 氧化反应 Cu在空气中加热变黑，伸入乙醇中变红．重复几次后，乙醇的香味消失，生成有刺激性气味的物质
    C 乙酸、乙醇 浓硫酸、
    加热    		 酯化反应 有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油状液体生成
    D 1mL 20%的蔗糖溶液 稀硫酸、
    水浴加热    		 取代反应 取少量反应后的溶液，加入少量的新制的Cu（OH）2，加热煮沸，产生砖红色沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是（　　）
    A、CO2
    B、H2O
    C、Br2
    D、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式不正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
    B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、FeCl3饱和溶液：K+、I-、Cl-、H+
    B、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O
    C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物
    B、有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定发生了化学变化
    C、在水溶液中有H+电离出来的化合物一定属于酸
    D、CaCl2固体、NaOH固体、液氨、纯盐酸四种物质都属于化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
    B、BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
    C、已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
    D、[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、浓盐酸在反应中仅体现还原性
    B、每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子
    C、氧化性：NaClO3＜ClO2
    D、被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
     
    与盐酸反应最剧烈，
     
    与盐酸反应的速度最慢；
     
    与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器B的名称为
     
    ，干燥管D的作用为防止
     
    ．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
     
    溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
     
    溶液的洗气瓶除去．

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