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    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是(　　)

    A．通入氧气的电极为正极

    B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

    D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小


    解析  A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol乙烷参与反应时转移14 mol电子，则参与反应的氧气的量为＝ mol，故正确；C项，根据电极反应式或总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH－，则pH增大，D错。

    答案  D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的馏分。

    请回答下列问题：

    (1)仪器a的规格和名称____________，仪器b、c的名称：b________，c________。

    (2)实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是________________________________________________________________________。

    (3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________________________________________________________。

    (4)实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下微粒含配位键的是 (　　)

    ①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

    A．①②④⑦⑧  B．③④⑤⑥⑦

    C．①④⑤⑥⑦⑧  D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

           (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。

           (2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

           (3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。

           用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。

           (4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。

    ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－

    (2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________________________________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________________________；

    在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 (　　)

    A．点燃，能燃烧的是矿物油

    B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

    D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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