A. | 单质的沸点:W>X | B. | 氧化物的水化物的酸性:Y<Z | ||
C. | 阴离子的还原性:Y>Z | D. | X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z处于第三周期,四元素原子的最外层电子数之和为18,Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12,最外层电子数只能为5、7,又Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素,据此解答.
解答 解:W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z处于第三周期,四元素原子的最外层电子数之和为18,Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12,最外层电子数只能为5、7,又Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素.
A.H、N元素单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,氮气相对分子质量大于氢气,所以单质的沸点:W<X,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P<Cl,最高价氧化物的水化物酸性H3PO4<HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如磷酸酸性大于次氯酸,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Y<Z,所以阴离子的还原性:Y>Z,故C正确;
D.X、Y分别是N、P元素,可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,故D错误;
故选C.
点评 本题考查原子结构和元素性质,涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点,正确判断元素是解本题关键,易错选项是B,学生容易忽略最高价含氧酸.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA | |
B. | 通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积大于22.4L | |
C. | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,生成氢气的体积为2.24L | |
D. | 0.1mol NH4+中含有电子数为10NA |
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A. | Fe3+、K+、OH-、Cl- | B. | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
C. | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | D. | Ba2+、CO32-、NO3-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体粒子的大小在1~100nm之间 | |
B. | 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 | |
C. | 明矾在水中生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子,可作净水剂 | |
D. | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
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配料 | ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 |
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A. | $\frac{b}{2a}$mol-1 | B. | $\frac{a}{4b}$mol-1 | C. | $\frac{a}{b}$mol-1 | D. | $\frac{b}{a}$mol-1 |
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