练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

    A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

    B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

    C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

    【答案】D

    【解析】

    A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确；

    B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO- + H+，B项正确；

    C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C项正确；

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e- === Fe2+，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：

    平衡Ⅰ：

    平衡Ⅱ：

    项目

    废水水质

    排放标准

    pH

    1.0

    6~9

    Cu2+/mgL-1

    72

    ≤0.5

    NH4+/mgL-1

    2632

    ≤15

    下列说法错误的是（ ）

    A.a~b段发生的反应为：

    B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升

    C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降

    D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

    （1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

    ①a2=__________。

    ②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

    （2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

    ①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

    ②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

    ③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

    a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

    b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

    c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

    【答案】 1:4 T2>T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

    【解析】(1). ①.在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4时甲烷的转化率，故答案为：1:4；

    ②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，则T2>T1，故答案为：T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大；

    (2). ①.在过程I中，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，据图可知，其热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

    ②. 由过程II的转化关系来看，混合气体中的H2将Fe3O4还原为Fe，反应方程式为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

    ③. a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故a正确；b. 过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂，故b错误；c. 若初始投料比时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故c正确；答案选ac。

    【题型】综合题
    【结束】
    17

    【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

    ①除锈反应的离子反程式是__________。

    ②判断铁屑洗净的方法是__________。

    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

    ①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

    ②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

    （4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)的处理与应用也是科学研究的热点。

    ⑴工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为________。

    ②装置D中碱石灰的作用是________。

    ⑵工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx(已知：NO不能与Na2CO3溶液反应)。NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2；

    2NO2+ Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3+ CO2。

    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________填选项字母。

    A.1.4 B.1.6 C.1.8

    ②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3－、NO2－两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示________填化学式随x值的变化关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。

    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的________。

    ⑶氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是________。

    ⑷尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为NO+NO2+ H2O = 2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2 = 3H2O + CO2↑+ 2N2↑。当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO):V(NO2)=5:1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气):V(NO)= ________ (空气中O2的体积含量约为20%)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液的pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.a点溶液中存在：

    B.水的电离程度：a点小于c点

    C.原溶液中

    D.生成沉淀的离子方程式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

    A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

    B.实验时可选甲基橙作指示剂

    C.V＝10mL，酸碱恰好中和

    D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡

    常数(Ka)

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

    (1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．

    (2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。

    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

    C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

    D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

    (3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___。

    (4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。

    (5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

    （1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。

    （2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。

    （3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个。

    （4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

    （5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

    （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6　－2

    ＋5　－3

    －2

    ＋3

    （1）M在元素周期表中的位置为________________。

    （2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。

    （3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。

    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。

    Ⅱ.如下图转化关系：

    （1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。

    （2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案