Question

4．如图所示装置  
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则两极反应式为：
负极Mg-2e^-=Mg²⁺
正极2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填电极材料），总反应的离子方程为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，Al和NaOH、H₂O反应生成NaAlO₂、H₂．

解答 解：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，负极反应式为Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，正极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，总反应的离子方程为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 电极反应式的书写要注意结合电解质溶液酸碱性、物质的性质，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．