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    氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（用编号填空）．
    A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度
    （2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g．则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是______．
    （3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为______．
    （4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）______．
    【答案】分析：（1）提高反应中Cl2的平衡转化率，改变条件使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项分析解答，注意不能增大氯气的用量；
    （2）氯化银的溶解度远远小于Ag2SO4的溶解度，SO2Cl2溶于水所得溶液中c（H2SO4）：c（HCl）=1：2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀；
    （3）根据n=计算SO2的物质的量，由方程式可知，Cl2的物质的量等于SO2的物质的量，计算二者的浓度，代入平衡常数表达式k=计算；
    （4）发生反应SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，根据n=计算SO2Cl2的物质的量，由S元素质量守恒可得n（BaSO4）=n（SO2Cl2），再根据m=nM计算硫酸钡的质量．
    解答：解：（1）提高反应中Cl2的平衡转化率，改变条件使平衡向正反应移动，不能增大氯气的用量，
    A．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应移动，Cl2的转化率增大，故A正确；
    B．使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，Cl2的转化率不变，故B错误；
    C．增加SO2浓度，平衡向正反应移动，Cl2的转化率增大，故C正确；
    D．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，Cl2的转化率降低，故D错误；
    故答案为：AC；
    （2）氯化银的溶解度远远小于Ag2SO4的溶解度，SO2Cl2溶于水所得溶液中c（H2SO4）：c（HCl）=1：2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，
    故答案为：AgCl；
    （3）发生反应 SO2Cl2（l）?SO2（g）+Cl2（g），SO2的物质的量为=0.119mol，由方程式可知，n（Cl2）=n（SO2）=0.119mol，二者浓度都为=0.119mol/L，故参加反应的SO2Cl2的物质的量为0.119mol，SO2Cl2的物质的量为=0.12mol，平衡时SO2Cl2的物质的量为0.12mol-0.119mol=0.001mol，故SO2Cl2的平衡浓度为=0.001mol/L，故300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为=0.0706，
    故答案为：0.0706；
    （4）发生反应SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，SO2Cl2的物质的量为=0.12mol，由S元素质量守恒可得n（BaSO4）=n（SO2Cl2）=0.12mol，故硫酸钡的质量为0.12mol×233g/mol=27.96g，
    答：生成硫酸钡的质量为27.96g．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素、沉淀转化、平衡常数计算、化学计算等，难度中等，（4）中计算注意根据元素守恒进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?如皋市模拟）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
     SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
    AC
    AC
    （用编号填空）．
    A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度
    （2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g．则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为
    0.0706
    0.0706
    ．
    （4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
    SO2Cl2（l）+97.3kJ
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
    1
    c(SO2)?c(Cl2)
    1
    c(SO2)?c(Cl2)
    ；
    若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．降低温度                b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度          d．无法满足上述条件
    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．缩小容器体积    b．使用催化剂    c．增加SO2浓度    d．升高温度
    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有
    c
    c
    （选填编号）．
    a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．无法判断
    （4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    bd
    bd
    （选填编号）．
    a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
    7.616g＜m（SO2）＜15.232g
    7.616g＜m（SO2）＜15.232g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
    SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
     
    （用编号填空）．
    A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度
    （2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）已知某温度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为
     
    ．
    （4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （K）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    （3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
     
    mol电子．
    Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
     
    ；
    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
     
    （选填编号）．
    a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （选填编号）．
    a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
    ⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是      （用编号填空）。

    A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度
    (2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          。
    (3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为            。
    ⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

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