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    【题目】有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是

    A、HOCH2CH2OH B、HOCH2CH（OH）CH3

    C、CH3CH2CH2OH D、CH3CH（OH）CH2CH2OH

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，其中氢气是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。氢气2个羟基得到1分子氢气，这说明乙分子中含有2个羟基，则乙一定不是CH3CH2CH2OH，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

    （1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

    （2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

    （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

    A．原电池反应的过程中一定有电子转移

    B．原电池装置需要2个电极

    C．电极一定不能参加反应

    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

    A. 物质A、B的转化率之比为l：2

    B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

    C. 当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

    D. 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    下列有关说法不正确的是

    A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

    B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

    C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是、、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数中(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

    A. 降低温度，平衡正向移动 B. 使用催化剂，中(C)增加

    C. 化学方程式系数a+b<c+d D. 其它条件不变，加入B，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2，质量分数为90%)冶炼铜的主要流程如下：

    己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属

    （1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。

    （2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

    （3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是_________。

    （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。

    （5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_________，反应停止后除去溶液中过量的H2O2的简便方法是_____________。

    （6）1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_________kg（冶炼过程中铜损失忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

    B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2

    C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O

    D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是

    A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

    C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

    D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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