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有人设计了以下反应途径制取H2,假设反应都能进行,你认为最合理的是(  )

A.C3H83C+4H2

B.C3H8C3H6+H2

C.C3H8+3H2O3CO+7H2

D.C3H8+5O2—→3CO2+4H2O,2H2O2H2↑+O2


解析 A,B,D项所用的条件都比较苛刻,且D项为两步反应,所以不合理;C项中采用催化剂,条件低,且使用等量的C3H8,C项反应产生的H2最多。

答案 C


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列指定粒子的个数比不为21的是(  )

A.Be2中的质子数和电子数比

B.H原子中的中子数和电子数

C.Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比

D.BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比

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科目:高中化学 来源: 题型:


膳食纤维有助于胃肠蠕动,被人们誉为食物中的“第7营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是(  )

①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐

A.①②                         B.①③

C.②④                                D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组中的有机化合物,不能发生加成反应的是(  )

A.聚乙烯、聚氯乙烯                    B.1­丁烯、2­丁烯

C.苯、乙烯                            D.乙烯、乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:


a g聚苯乙烯树脂溶于b L苯中,然后通入c mol乙炔气体,所得混合液中C、H两元素的质量比为(  )

A.6:1                                 B.12:1

C.1:1                                 D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:


为探究苯与溴的取代反应,甲用下图装置Ⅰ进行如下实验:

将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑做催化剂,3~5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。

(2)①中长导管的作用是________________________。

(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________,要想得到纯净的产物,可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。

(4)甲做实验时,乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出,提出必须先除去红棕色气体,才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。

(5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。

a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。

比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(  )

A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,反应N2+3H22NH3在2 L容器中进行,5 min内NH3的质量增加了1.7 g,则反应速率为(  )

A.ν(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

B.ν(NH3)=1.7 g·L-1·min-1

C.ν(N2)=0.02 mol·L-1·min-1

D.ν(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1

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火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝:利用甲烷催化还原NO2

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1 160 kJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________

_________________________________________________________。

(2)某一甲醇燃料电池的结构如图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为________________。

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