【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g·mol-1）俗称吊白块，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80℃~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液经结晶、抽滤、洗涤等操作后制得粗产品。
（1）步骤2中加入锌粉反应时会有Zn(OH)2生成，写出发生反应的化学方程式_____________；为防止生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可采取的措施是_____________。
（2）下列说法中不正确的是_____________。
A．装置B的作用是吸收尾气
B．该实验的加热方式最好选用水浴加热
C．步骤2抽滤的滤渣成分只有Zn(OH)2固体
D．步骤3得到的产品可以在烘箱中高温烘干
（3）如图装置，经过一系列操作完成步骤3中的结晶和洗涤操作。请选择合适的字母，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：_____→固液转移至布氏漏斗→开抽气泵→c→f→________→_________→_________→________→d→关抽气泵。_____________
a．将滤液蒸发至大量晶体出现
b．将滤液真空浓缩，冷却结晶
c．关闭活塞A
d．打开活塞A
e．加乙醇洗涤
f．确认抽干
（4）将0.5000g样品充分加热分解，释放出的HCHO用36.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液吸收(不考虑SO2的影响，5HCHO+4
+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用0.1000mol·L－1H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，重复实验3次，平均消耗H2C2O4溶液的体积为30.00mL，则样品的纯度为_____________。
【答案】NaHSO3＋Zn＋HCHO+3H2O=NaHSO2·HCHO·2H2O+Zn(OH)2 搅拌 CD b、d、e、c、f 92.4%
【解析】
开始SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，然后NaHSO3溶液、Zn和一定量甲醛溶液发生反应生成NaHSO2·HCHO·2H2O，S的化合价降低，Zn的化合价升高，最终再冷却结晶。
(1)步骤制得的溶液中含有NaHSO3，加入Zn和甲醛，制得NaHSO2·HCHO·2H2O，其中S的化合价为＋2，则S的化合价从NaHSO3中的＋4降低到＋2，Zn的化合价从0升高到＋2，化合价升降相等，则NaHSO3和Zn的系数比为1：1，再根据物料守恒配平，化学方程式为NaHSO3＋Zn＋HCHO+3H2O=NaHSO2·HCHO·2H2O+Zn(OH)2；通过搅拌，可以使Zn(OH)2不在Zn的表面富集；
(2)A．反应过程中，没有反应的SO2逸出，因此装置B的作用就是吸收尾气，防止污染空环境，A正确，不选；
B．反应温度在80～90℃，用水浴加热，可以较好地控制温度，且加热更均匀，B正确，不选；
C．抽滤的滤渣除了Zn(OH)2，还有过量的Zn，C错误，符合题意；
D．产品在在120℃以上易分解，不能高温烘干，D错误，符合题意；
答案选CD；
(3)得到滤液后，应该在真空中蒸发浓缩，可以防止温度过高使产物分解，也可以防止氧气将产物氧化；转移固液混合物后，打开气泵，关闭活塞A，确认抽干；再洗涤沉淀，洗涤沉淀前需要打开活塞A，再加入洗涤剂，在关闭活塞A，确认抽干；因此完整操作顺序为：b→固液转移至布氏漏斗→开抽气泵→c→f→d→e→c→f→d→关抽气泵；
(4)KMnO4氧化了HCHO和H2C2O4，将总的KMnO4减去氧化H2C2O4的KMnO4就得到氧化HCHO的KMnO4，从而计算得到样品的纯度。总的KMnO4的物质的量n1=36mL×10－3mL·L－1×0.1mol=3.6×10－3mol；KMnO4和H2C2O4的化学方程式为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，消耗的n(H2C2O4)=30mL×10－3mL·L－1×0.1mol·L－1=3×10－3mol，则氧化H2C2O4的KMnO4的物质的量n2=
，氧化HCHO的KMnO4的物质的量n=n1-n2=3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，则样品中HCHO的物质的量n(HCHO)=
，样品中NaHSO2·HCHO·2H2O的物质的量为3×10－3mol，则样品的质量m=154.0g·mol-1×3×10－3mol=0.462g，则样品的纯度=
。
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【题目】CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)
△H1，主要副反应：(Ⅱ) 
△H2＞0，(Ⅲ)
△H3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A.△H1＞0
B.若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3:4
C.300~580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
D.T℃时，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50％，则反应(I)的平衡常数小于1
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【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植树造林，保护森林，保护植被
b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气
c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。
(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。
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【题目】(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。
(2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由____。
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。
(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。
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【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(
)＞c(OH)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
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【题目】目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图：
(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为___。图1中属于非极性的气体分子是___。
(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中B-F比BF
中B—F的键长短，原因是___。
②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。
B2H6的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为___。
③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是__。
④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是___。
(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有___个。
(5)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格(如图5所示)，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为___g·cm-3(用来a、b、NA表示计算结果)。
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