精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,由Y元素组成的单质通常呈淡黄色.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)写出X 的最高价氧化物的一种用途
冶炼铝(或制造耐火材料等)
冶炼铝(或制造耐火材料等)

(3)X的硝酸盐水溶液显
性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
c(NO3-)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为:
SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+
分析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,由Y元素组成的单质通常呈淡黄色,则Y为S,即元素均在第三周期,
(1)W、X是金属元素,W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,则W为Na,X为Al;
(2)X的最高价氧化物为氧化铝;
(3)硝酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,利用物质的构成及水解来分析离子的浓度大小;
(4)Y、Z是非金属元素,Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,则Z为Cl,二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸;
(5)非金属性越强,气态氢化物越稳定;
(6)离子的电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小.
解答:解:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,由Y元素组成的单质通常呈淡黄色,则Y为S,即元素均在第三周期,
(1)W、X是金属元素,W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,则W为Na,X为Al,它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)X的最高价氧化物为氧化铝,为离子化合物,则可电解来冶炼铝,又因熔点高,则可作耐火材料,故答案为:冶炼铝(或制造耐火材料等);
(3)硝酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,由Al(NO33可知,c(NO3-)>c(A13+),水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),水解的程度较小,则c(A13+)>c(H+),即离子的浓度大小为 c(NO3-)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(NO3-)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-);
(4)Y、Z是非金属元素,Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,则Z为Cl,二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸,该反应为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl,
故答案为:SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl;
(5)非金属性Cl>S,气态氢化物的稳定性HCl>H2S,故答案为:HCl;H2S;
(6)离子的电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,
则离子半径大小为S2->Cl->Na+>Al3+,故答案为:S2-;Cl-;Na+;Al3+
点评:本题考查位置、结构、性质的关系,熟悉第三周期元素的性质变化规律及常见元素的单质和化合物的性质是解答本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?杭州一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素.已知Q在所有原子中的原子半径最小,W是形成化合物种类最多的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物.
(1)Z的离子结构示意图是

(2)Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是
O2->Na+
O2->Na+
(用离子符号表示);其形成的原子个数比为1:1的化合物中存在的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,其反应的化学方程是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O

(4)WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能.
b电极通入的气体是
氧气
氧气
;a电极上发生的电极反应式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式

(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na>S>O
Na>S>O

(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

(4)100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2,反应后溶液呈
性,原因是(用离子方程式解释):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
Na2S+2CO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数,W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数;V和Y位于同一主族,且Y是一种非金属元素.
(1)比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
P
P
O
O
(填写元素符号);
(2)W与Z形成的单质分别为甲、乙,最简单氢化物分别为丙、丁,下列判断正确的是
a
a
     
 a.稳定性:甲>乙,沸点:丙>丁       b.活泼性:甲>乙,沸点:丁>丙
c.稳定性:丙<丁,沸点:甲<乙       d.稳定性:丙>丁,沸点:甲>乙
(3)研究表明:VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M,其结构中原子的排列为正四面体,请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
足球烯
足球烯
石墨
石墨

(4)工业上,将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1:3:1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW,该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
,当0.2mol W单质参加反应,转移电子数目是
1.2NA
1.2NA

(5)新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:

若2mol ZnFe2a与SO2反应可生成0.75mol S,a=
3.25
3.25
;2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3:2的NO2、NO混合气体(均分解为N2)的体积V=
21
21
L(标准状况)
(6)在t℃时,将a g NH3完全溶于X的常见氢化物,得到V mL溶液,假如该溶液的密度为d g/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述正确的是
C
C

A.溶质的质量分数为w=
a
Vd-a

B.氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
  mol/L
C.溶液中c(OH-)=
1000b
V
  mol?L-+c(H+
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一.下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案